Exemple formule de lewis

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Déterminez le nombre total d`électrons de Valence dans la molécule ou l`ion. Placer les six autres électrons comme trois paires solitaires sur l`atome d`oxygène. Bien que les 24 électrons soient représentés dans la structure (deux électrons pour chacune des trois liaisons et 18 pour chacune des neuf paires solitaires), l`octet de l`atome d`azote n`est pas satisfait. La chimie est confrontée au même défi dans l`extension des concepts de base pour s`adapter à une nouvelle situation. Ecrire la structure de Lewis pour le tétrafluorure de xénon (XeF4). Pour satisfaire à la règle de l`octet de l`atome d`azote, une double liaison doit être faite entre l`azote et l`un des atomes d`oxygène. Quand on peut écrire plus d`une structure satisfaisante de Lewis, la molécule est une moyenne, ou hybride de résonance, de ces structures. Après avoir compté les électrons de Valence, nous avons un total de 8 [4 de carbone + 4 (1 de chaque hydrogène] = 8. Comme l`ion chlorate a une charge de-1, cet ion contient un électron de plus qu`une molécule ClO3 neutre.

Parce qu`il faut six électrons pour former la structure squelette, il y a 18 électrons de Valence non-liant. Ces composés stables ont moins de huit électrons autour d`un atome dans la molécule. Lorsque cela est fait, chaque atome d`oxygène a un total de sept électrons de Valence et l`atome de carbone a un total de six électrons de Valence. Parce qu`il ya quatre de ces atomes, nous avons donc besoin de 24 électrons non-collage à cet effet. Chaque atome de fluor a besoin de six électrons non-liant pour satisfaire son octet. Comme avec de nombreuses règles, il existe des exceptions ou des violations. Enfin, il est utile de reconnaître que de nombreux composés qui sont des acides contiennent des liaisons O-H. Exemple: considérez le formaldéhyde (H2CO) qui contient 12 électrons de Valence.

Aussi connu sous le nom: Lewis structures sont également appelés Lewis diagrammes de points, des diagrammes de points d`électrons, des formules dot Lewis, ou des formules de points d`électrons. Exemple: l`éther diméthylique est souvent écrit comme CH3OCH3, ce qui se traduit par la structure squelette suivante. Le fait que le SO2 soit un hybride de résonance de deux structures de Lewis est indiqué en écrivant une flèche à double tête entre ces structures de Lewis, comme le montre la figure ci-dessus. Les structures de Lewis montrent les électrons des coquilles extérieures parce que ce sont celles qui participent à la fabrication des liaisons chimiques. Chaque atome d`oxygène dans le ClO3-ion a déjà deux électrons les électrons dans la liaison covalente Cl-O. Dessin des structures de Lewis pour les ions polyatomiques utilise la même approche, mais Tweaks le processus un peu pour s`adapter à un ensemble quelque peu différent de circonstances. Étant donné que ni le bore ni le fluor ne tombent dans cette catégorie, nous devons nous arrêter avec ce qui semble être une structure de Lewis insatisfaisante. Ecrire les structures de Lewis pour l`ion acétate, CH3CO2-. Deux structures de Lewis peuvent être écrites pour le dioxyde de soufre. Les électrons de Valence sont donc divisés en deux catégories: les électrons de liaison et les électrons non-liant. Chaque atome d`hydrogène sera lié à l`atome de carbone, à l`aide de deux électrons. La formule de l`ion chlorate, par exemple, suggère la structure squelette suivante.